Soal-soal

A. SOAL-SOAL LATIHAN

Selesaikan soal-soal berikut!

1. Jika kamu pegang gelas yang berisi air es, kamu akan merasakan dingin di

tangan.

a. Pada peristiwa tersebut mana yang berperan sebagai sistem dan

lingkungan?

b. Sebutkan jenis reaksi yang terjadi selama peristiwa berlangsung! Jelaskan

mengapa dingin!

2. Apakah proses berikut termasuk reaksi eksoterm atau endoterm?

a. Fotosintesis d. Es mencair

b. Gas terbakar e. Alkohol menguap

c. Air menguap

3. 100 mL larutan kalium hidroksida 1M direaksikan dengan 100 mL larutan asam

klorida 1 M. Suhu awal masing-masing berturut-turut 24°C dan 23,4°C. Setelah

bereaksi, suhu maksimum 32,2°C.

a. Tentukan ΔH netralisasi dari reaksi tersebut

b. Tulis persamaan termokimianya!

c. Tentukan ΔH reaksi jika 2 mol air terbentuk berdasarkan data reaksi ini.

ternyata suhu larutan  naik     20 °C, dengan menganggap kalor jenis larutan sama dengan kalor jenis air  yaitu 4.18 JgK dan       kapasitas    kalor wadah reaksi dapat diabaikan, maka tentukanlah ΔH reaksi. ( masa jenis larutan 1 kg/l).

4. Diberikan data sebagai berikut

H2(g)+  F2(g)      →                     2HF(g) ∆H = -537 kJ

C(s)+2F2(g)          →                   CF4(g)  ∆H = -680 kJ

2C(s) + 2H2 (g)          →             C2H4(g) ∆H = +52,3 kJ

5. Hitung ∆H dengan mengunakan hukum hess dari reaksi

 C2H4(g)+ 6F2(g)                    2CF4(G)    + 4HF(G)

Jika diketahui data energi ikatan berikut :

C = O   736 kkl

H –  O   646 kkal

C  –  H   414 kkal

H  –  H   435 kkal

Hitung ∆H reaksi CH4 (g) + H2O ( g )           →                         CO  ( g ) + 3 H2 ( g )

2). Untuk soal no. 1 s.d. 4 gunakan data energi ikatan pada Tabel diatas

1. Tentukan ΔH reaksi gas C2H4 dengan H2 menjadi gas C2H6!

2. Tentukan ΔH untuk reaksi

C2H4    +  HCl        →           C2H5Cl

 

B. SOAL ULANGAN HARIAN

ULANGAN HARIAN II

Mata pelajaran                                 : Kimia

Kelas/semester                                : XI/1

Hari/tggl                               : 23 November 2010

Waktu                                   : 90 menit

Standar kompetensi        : 2. Memahami perubahan energi dalam reaksi kimia dan cara pengukurannya.

Kompetensi dasar           :

2.1Mendeskripsikan perubahan entalpi suatu reaksi, reaksi eksoterm, dan reaksi endoterm

2.2 Menentukan ∆H reaksi berdasarkan percobaan, hokum Hess, data perubahan entalpi pembentukan standard an data energi

 

Soal

 Berdasarkan gambar diatas yang pernyataan yang tepat adalah….

  1. Reaksi eksoterm, kalor pindah dari sistem ke lingkungan.
  2. Reaksi endoterm, kalor pindah dari sistem ke lingkungan.
  3. Reaksi eksoterm, kalor pindah dari lingkungan ke sistem.
  4. Reaksi endoterm, kalor pindah dari lingkungan ke sistem.
  5. Reaksi endoterm, tidak terjadi perpindahan kalor.                  (skor 2)

 2. Kalor yang diperlukan atau dilepaskan untuk membentuk  1 mol zat pada keadaan standar  dapat ditulis dengan notasi….              (skor1)

A. ∆H°f               B. ∆H°s                 C.  ∆H°d                D. ∆H°c                 E. ∆H°

3. Perhatikan diagram berikut

Berdasarkan diagram diatas  ∆H1 adalah….                                                 (skor 2)

a. 790,4 kj

b. 593,8 kj

c.196,6 kj

d. -196,6 kj

e. -593.8 kj

4. Jika diketahui:

ΔHf CH4(g) = -75 kJ/mol

ΔHf CO2(g) = -393 kJ/mol

ΔHf H2O(g) = -242 kJ/mol

makaΔH reaksi pembakaran gas CH4 menurut reaksi :                  (skor 3)

CH4(g) + 2O2(g) ® CO2(g) + 2H2O(g) adalah … .

a. -1.040 kJ/mol

b. +890 kJ/mol

c. -802 kJ/mol

d. +1.040 kJ/mol

d. -445 kJ/mol

5. Pada pembentukan 1mol air dilepaskan kalor sebanyak 286 kj.Tulis persamaan termokimia dari pernyataan diatas. Berapa jumlah kalor yang diserap untuk menguraikan 0,9 gram air menjadi unsure-unsurnya.                              (skor 3)

6. Padapenguraian 1 mol amoniak diserap kalor sebanyak 46 kj, gambarlah diagram energy dari pernyataan diatas.                                                       (skor 2)

  1. Diberikan data sebagai berikut

H2(g)+F2(g)                  2HF(g) ∆H = -537 kJ

C(s)+2F2(g)                  CF4(g)  ∆H = -680 kJ

2C(s) + 2H2 (g)         C2H4(g) ∆H = +52,3 kJ

Hitung ∆H dengan mengunakan hukum hess dari reaksi                           (skor 4)

 C2H4(g)+ 6F2(g)             2CF4(g)    + 4HF(g)

 8. Pada suatu percobaan direaksikan 50 ml larutan HCl 1 M dengan larutan NaOH 1 M dalam gelas plastic yang kedap panas. Temperatur larutan mula-mula 29°C , setelah reaksi temperature naik menjadi 35,5 °C. Kalor jenis larutan dianggap sama dengan kalor jenis kalor jenis air, yaitu 4,2j/g°c.

  1. Hitung perubahan enthalpy penetralan
  2. Tulis persamaan termokimia reaksi tersebut.                                      (skor 5)

 

 

Selamat bekerja

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Tinggalkan Balasan

Isikan data di bawah atau klik salah satu ikon untuk log in:

Logo WordPress.com

You are commenting using your WordPress.com account. Logout / Ubah )

Gambar Twitter

You are commenting using your Twitter account. Logout / Ubah )

Foto Facebook

You are commenting using your Facebook account. Logout / Ubah )

Foto Google+

You are commenting using your Google+ account. Logout / Ubah )

Connecting to %s