KESIMPULAN

KESIMPULAM

1. Bentuk molekul dapat diramalkan berdasarkan teori tolakan pasangan elektron dan teori hibridisasi.

2. Berdasarkan teori tolakan pasangan elektron di sekitar atom pusat bentuk molekul adalah sebagai berikut.

a. Jika ada dua pasang elektron ikatan di sekitar atom pusat maka

bentuk molekulnya adalah linier.

b. Jika ada empat pasang elektron ikatan membentuk 2 ikatan

rangkap di sekitar atom pusat maka bentuk molekulnya adalah

linier.

c. Jika ada tiga pasang elektron ikatan di sekitar atom pusat maka

bentuk molekulnya adalah segitiga planar.

d. Jika ada empat pasang elektron ikatan di sekitar atom pusat maka

bentuk molekulnya adalah tetrahedral.

e. Jika ada lima pasang elektron ikatan di sekitar atom pusat maka

bentuk molekulnya adalah bipiramidal trigonal.

f. Jika ada enam pasang elektron ikatan di sekitar atom pusat maka

bentuk molekulnya adalah oktahedral.

 

3. Adanya pasangan elektron bebas di sekitar atom pusat akan mempengaruhi bentuk molekul.

4. Berdasarkan teori hibridisasi bentuk molekul adalah sebagai berikut.

a. Untuk orbital hibrida sp bentuk molekul adalah linier.

b. Untuk orbital hibrida sp2 bentuk molekul adalah segitiga planar.

c. Untuk orbital hibrida sp3 bentuk molekul adalah tertrahedral.

d. Untuk orbital hibrida dsp3 bentuk molekul adalah bipiramidal trigonal.

e. Untuk orbital hibrida d2sp3 bentuk molekul adalah oktahedral.

5. Gaya van der Waals dapat berupa gaya dipol-dipol dan gaya London atau gaya dispersi.

 

Gaya antar molekul

Antar molekul-molekul air membentuk ikatan hidrogen. Air mendidih pada temperatur di atas 100􀁲C di dalam pressure cooker dan mendidih pada temperature di bawah 100􀁲C di pegunungan yang sangat tinggi.

Bentuk Molekul dan Gaya Antarmolekul

6. Gaya dipol-dipol adalah gaya antara molekul-molekul polar sedangkan

gaya London terjadi antara molekul-molekul nonpolar akibat dipol

sesaat.

7. Kekuatan gaya London akan bertambah jika jumlah elektron pada

molekul makin banyak dan titik didih akan makin tinggi.

8. Ikatan hidrogen terjadi diantara molekul-molekul yang mengandung

hidrogen dan unsur yang sangat elektronegatif seperti O, N, dan F.

9. Ikatan hidrogen menyebabkan titik didih senyawa menjadi tinggi.

Kata Kunci

Bentuk molekul                                                                                                                                                  

Tolakan pasangan electron

 Gaya dipol-dipol

PEB  

Gaya Dispersi

PEI

Gaya London

Hibridisasi

Ikatan hidrogen

  • VSEPR

          Gaya van der Waals

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Tinggalkan Balasan

Isikan data di bawah atau klik salah satu ikon untuk log in:

Logo WordPress.com

You are commenting using your WordPress.com account. Logout / Ubah )

Gambar Twitter

You are commenting using your Twitter account. Logout / Ubah )

Foto Facebook

You are commenting using your Facebook account. Logout / Ubah )

Foto Google+

You are commenting using your Google+ account. Logout / Ubah )

Connecting to %s